Chap2 : Solutions aqueuses
I - Vocabulaire
Soluté : Espèce chimique pure (solide, liquide ou gazeuse), que l'on dissout dans un solvant pour obtenir une solution.
Solvant : Espèce chimique liquide dans laquelle on dissout le soluté. Pour cette année, le solvant sera toujours de l'eau distillée.
Solution aqueuse : Mélange homogène qui résulte de la dissolution d'une espèce chimique (le soluté) dans un liquide (le solvant). On parle de solution aqueuse lorsque le solvant est l'eau.
II - Concentration en masse
Pour une solution de volume \(V_{solution}\) contenant une masse \(m_{masse}\) de solution, la concentration en masse de soluté est définie par la relation :
\(C_m = \dfrac{m_{soluté}}{V_{solution}}\)
Les unités usuelles en chimie sont : \(m_{soluté}\) en \(\pu{g}\) ; \(V_{solution}\) en \(\pu{L}\) ; \(\rho\) en \(\pu{g*L-1}\).
La relation peut également s'écrire sous les formes suivantes :
\(m_{soluté} = C_m × V_{solution}\)
\(V_{solution} = \dfrac{m_{soluté}}{C_m}\)
III - Solution saturée
Vocabulaire
Solution saturée : Un solution est saturée lorsqu'on y a ajouté une quantité de soluté supérieure ou égale à la quantité maximale qui peut se dissoudre.
Concentration maximale ou solubilité : la concentration maximale ou solubilité est la concentration de la solution saturée. Elle se note \(s\) et s'exprime en \(\pu{g*L-1}\).
\(s = \dfrac{m_{soluté\ max}}{V_{solution}}\)
Propriété
La solubilité permet de calculer le masse maximale de soluté que l'on peut dissoudre pour obtenir un volume donné de solution : \(m_{max} = s × V_{solution}\)
IV - Préparation d'une solution
1) Par dissolution d'un soluté
2.TP2 : Préparation d'une solution par dissolution
Protocole
- Prélever \(\pu{\_\_\_ g}\) de soluté à l'aide d'une balance.
- Transvaser le soluté dans une fiole jaugée de \(\pu{\_\_\_ mL}\).
- Ajouter de l'eau distillée jusqu'au 2/3 de la fiole.
- Agiter jusqu'à dissolution complète du soluté.
- Ajouter de l'eau distillée jusqu'au trait de jauge.
- Homogénéiser la solution obtenue.
2) Par dilution d'une solution
2.TP3 : Préparation d'une solution par dilution
Protocole
- Prélever \(\pu{\_\_\_ mL}\) de solution mère à l'aide d'une pipette jaugée de \(\pu{\_\_\_ mL}\).
- Transvaser dans une fiole jaugée de \(\pu{\_\_\_ mL}\).
- Ajouter de l'eau distillée jusqu'au trait de jauge.
- Homogénéiser la solution obtenue.
Relation
\(C_{mère} × V_{mère} = C_{fille} × V_{fille}\)
Facteur de dilution
On appelle facteur de dilution le rapport : \(F = \dfrac{V_{fille}}{V_{mère}}\) ou \(F = \dfrac{C_{mère}}{C_{fille}}\).
Remarque : le facteur de dilution est toujours supérieur à 1.
V - Dosage par étalonnage
En chimie, un dosage est une technique qui permet de déterminer la concentration d'une solution.