Chap8 : Compétences du chapitre
Compétences du collège
Échelle microscopique : molécules, atomes et ions, constituants de l’atome (noyau et électrons) et du noyau (neutrons et protons), formule chimique d’une molécule, formules \(\ce{O2}\), \(\ce{H2}\), \(\ce{N2}\), \(\ce{H2O}\), \(\ce{CO2}\).
Compétences de seconde
Le cortège électronique de l’atome définit ses propriétés chimiques
Configuration électronique (1s, 2s, 2p, 3s, 3p) d’un atome à l’état fondamental et position dans le tableau périodique (blocs s et p).
Déterminer la position de l’élément dans le tableau périodique à partir de la donnée de la configuration électronique de l’atome à l’état fondamental.
Électrons de valence.
Déterminer les électrons de valence d’un atome (Z ⩽ 18) à partir de sa configuration électronique à l’état fondamental ou de sa position dans le tableau périodique.
Familles chimiques.
Associer la notion de famille chimique à l’existence de propriétés communes et identifier la famille des gaz nobles.
Vers des entités plus stables chimiquement
Stabilité chimique des gaz nobles et configurations électroniques associées.
Établir le lien entre stabilité chimique et configuration électronique de valence d’un gaz noble.
Ions monoatomiques.
Déterminer la charge électrique d’ions monoatomiques courants à partir du tableau périodique.
Nommer les ions : \(\ce{H+}\), \(\ce{Na+}\), \(\ce{K+}\), \(\ce{Ca^2+}\), \(\ce{Mg^2+}\), \(\ce{Cl-}\), \(\ce{F-}\) ; écrire leur formule à partir de leur nom.
Modèle de Lewis de la liaison de valence, schéma de Lewis, doublets liants et non-liants.
Décrire et exploiter le schéma de Lewis d’une molécule pour justifier la stabilisation de cette entité, en référence aux gaz nobles, par rapport aux atomes isolés (Z ⩽ 18).
Approche de l’énergie de liaison.
Associer qualitativement l’énergie d’une liaison entre deux atomes à l’énergie nécessaire pour rompre cette liaison.