13.TP1 : Quantité de matière
Compétences mises en jeu
• Déterminer la masse d’une entité à partir de sa formule brute et de la masse des atomes qui la composent.
• Déterminer le nombre d’entités et la quantité de matière (en mol) d’une espèce dans une masse d’échantillon.
Matériel :
Au bureau
- ☐ Réserve de clous
Pour les élèves
- ☐ 1 balance à \(\pu{0,1 g}\) ou \(\pu{0,01 g}\)
- ☐ 1 éprouvette de \(\pu{20 mL}\)
I - Étude de la composition d'un clou en fer
1) Nombre d'atomes
◾ Donnée
Masse d'un atome de fer \(m_{Fe} = \pu{9,27E-23 kg}\)
◾A faire
Déterminer le nombre d'atome de faire dans un clou.
2) Quantité de matière
◾ Définition
La quantité de matière d'une entité (atome, molécule...) dans un échantillon se note \(n\) et s'exprime en mole (\(\pu{mol}\)).
Dans ue mole de matière, il y a \(\pu{6,022E23}\) entités.
Ce nombre est appelé nombre d'Avogadro et se note \(\mathcal{N}_A\).
\(\mathcal{N}_A = \pu{6,022E23 mol-1}\).
◾ A faire
Déterminer la quantité de matière \(n_{Fe}\) d'atome de fer dans un clou.
II - Composition de 20 mL d'eau
◾ Données
Masse d'un atome d'hydrogène \(m_{H} = \pu{1,67E-24 kg}\)
Masse d'un atome d'oxygène \(m_{O} = \pu{2,66E-23 kg}\)
◾ A faire
1 Déterminer la masse \(m_{H_2O}\) d'une molécule d'eau.
2 Mesurer la masse de \(\pu{20 mL}\) d'eau.
3 Calculer le nombre de molécules d'eau dans \(\pu{20 mL}\).
4 Calculer la quantité de matière \(n_{H_2O}\) de molécule d'eau dans \(\pu{20 mL}\).