8.A2 : Stabilité des entités monoatomiques
Compétences mises en jeu
• Établir le lien entre stabilité chimique et configuration électronique de valence d’un gaz noble.
• Déterminer la charge électrique d’ions monoatomiques courants à partir du tableau périodique.
I - Structures électroniques de quelques atomes
1 Lister le nom des sous-couches dans l'ordre de remplissage, en précisant leur nombre de places.
2 Compléter le tableau ci-dessous :
| Élément | Atome | |||
|---|---|---|---|---|
| Nom | Symbole | Z | Nb d'e– | Structure électronique |
| 1 | ||||
| Hélium | 2 | |||
| Carbone | 6 | |||
| Fluor | F | 9 | ||
| Néon | 10 | |||
| Sodium | 11 | |||
| Mg | 12 | |||
| Chlore | 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵ | |||
| Argon | Ar | 18 | ||
| Potassium | K | 19 | ||
| Calcium | 20 | |||
II - Stabilité des atomes et des ions
1) Critère de stabilité d'une entité monoatomique
Propriété : Une entité monoatomique (atome ou ion) est stable
si sa couche de valence est complète.
2) Application aux atomes stables
1 Parmi les atomes précédents, indiquer en justifiant ceux qui sont stables.
2 Repérer la place des atomes stables dans le tableau périodique.
3) Application aux ions monoatomiques stables
1 L'ion fluorure
1.a Déterminer le nombre d'électrons qu'il faut ajouter à l'atome de fluor pour que sa couche de valence soit complète.
1.b En déduire la formule de l'ion fluorure.
2 L'ion sodium
2.a Déterminer le nombre d'électron qu'il faut enlever à l'atome de sodium pour que sa couche de valence soit complète.
2.b En déduire la formule de l'ion sodium.
3 Déterminer la formule de l'ion magnésium.
4 Déterminer la formule de l'ion chlorure.