7.A3 : Ions et composés ioniques
Compétences mises en jeu
• Exploiter l’électroneutralité de la matière pour associer des espèces ioniques et citer des formules de composés ioniques.
• Nommer les ions : \(\ce{H+}\), \(\ce{Na+}\), \(\ce{K+}\), \(\ce{Ca^2+}\), \(\ce{Mg^2+}\), \(\ce{Cl-}\), \(\ce{F-}\) ; écrire leur formule à partir de leur nom..
Informations
■ Exemples d'ions
| Nom de l'ion | Formule de l'ion |
|---|---|
| Ion fluorure | \(\ce{F-}\) |
| Ion sodium | |
| \(\ce{Cl-}\) | |
| Ion sulfate | \(\ce{SO4^{2-}}\) |
| Ion hydroxyde | \(\ce{HO-}\) |
| Ion cuivre II | |
| \(\ce{Fe^3+}\) | |
| \(\ce{Fe^2+}\) | |
| Ion argent I | \(\ce{Ag+}\) |
| Ion aluminium | \(\ce{Al^3+}\) |
■ Exemples de composés ioniques
L'hydroxyde d'aluminium
Lorsqu'on mélange une solution contenant des ions aluminium avec des ions hydroxyde, il se forme précipité (solide en suspension) appelé hydroxyde d'aluminium dans lequel chaque ion aluminium est associé à 3 ions hydroxyde.
Le chlorure de cuivre II
Le chlorure de cuivre II est un solide bleu (un peu verdâtre) de formule \(\ce{CuCl2 _{(s)}}\). Sa dissolution dans l'eau conduit à la formation d'ions cuivre et d'ions chlorure.
A faire
1 Compléter le tableau des ions avec vos connaissances.
2 Proposer une explication au fait que dans l'hydroxyde d'aluminium, chaque ion aluminium est associé à 3 ions hydroxyde.
3 Proposer une explication à la formule du chlorure de cuivre II.
4 Expliciter en une phrase la notion d'électroneutralité.
5 Inventer le plus de composés ioniques possible, et compléter le tableau ci-dessous.
| Ion 1 | Ion 2 | Composé ionique | |||
|---|---|---|---|---|---|
| Nom | Formule | Nom | Formule | Nom | Formule |
